Question

【题目】现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO固体 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________。

(2)⑩在水中的电离方程式为___________________________。

(3)以上属于电解质的共有____________种。

(4)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___________________________。

(5)配平② 与 ⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__ ______ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为__________mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42- 5 Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O 1 4 1 1 2 H2O 0.9 3:1

【解析】

（1）H++OH-═H2O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（2）Al2(SO4)3属于强电解质，故电离方程式为：Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-；

（3）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑦熔融的KNO3、⑩Al2（SO4）3是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO2是非电解质，因此属于电解质的共有5种。

（4）少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

（5）其反应方程式及双线桥表示电子转移的方向和数目为：；8.1gAl的物质的量为，故转移点电子的物质的量为0.9mol；有4mol硝酸参加反应时，有1mol硝酸作氧化剂被还原，3mol作酸与金属成盐。