练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （　　）
    A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

    分析 A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1；
    B．硝酸根离子氧化碘离子；
    C．n（FeBr2）=0.01mol，n（Cl2）=0.01mol，氯气不足，氧化部分Br-；
    D．n（NaOH）=0.015mol，n（CO2）=0.01mol，二者按照3：2的比值反应．

    解答 解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：1，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸，首先氧化电离子，反应的离子方程式为6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；
    C．n（FeBr2）=0.01mol，n（Cl2）=0.01mol，氯气不足，氧化部分Br-，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
    D．n（NaOH）=0.015mol，n（CO2）=0.01mol，二者按照3：2的比值反应，反应的离子方程式为3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为b（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为c．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．计算：实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，在标准状况下，130g锌完全反应能够制取氢气多少升．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
    性状熔点/℃沸点/℃水溶性
    N2H4无色液体1.4113与水混溶
    N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
    某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    步骤操作现象
    I取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
    II液面上方出现白雾
    （1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）肼是一种二元弱碱．
    ①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）继续进行如下实验：
    a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
    b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
    ①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
    ②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
    ③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
    （5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
    （1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是加催化剂（只要写其中一种答案即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    B．用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液
    C．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和裂化汽油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
    B．蛋白质是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
    C．聚丙烯的结构简式为：
    D．石英的化学式为CaSiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有碳酸根离子
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有氨根离子
    D．为检验酸性溶液中的氯离子和硫酸根离子，应先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O为不同的核素，有不同的化学性质
    B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案