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    向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则下图中比较符合客观事实的曲线是

    CD

    【解析】

    试题分析：0.65g锌的物质的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/L，而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都是1L，因此盐酸的物质的量是0.01mol，醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足，醋酸过量，即醋酸产生的氢气多,在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸的反应速率快，选CD。

    考点：考查盐酸、醋酸与锌反应的有关判断、计算以及图像分析。

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    （1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是 ；（用化学式表示）

    （2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（ ）

    A．若溶液中离子间满足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），则溶液中溶质一定为CH3COOH和CH3COONa

    B．若溶液中离子间满足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），则溶液中溶质一定只有CH3COONa

    C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），则该溶液一定呈中性

    D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），则溶液一定呈酸性

    （3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前

    c（CH3COOH） c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的

    c（H+） c（OH—）（同上）；

    （4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是 。

    A．c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）

    B．c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）

    C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

    D．2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）

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    下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

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    B．pH=11的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—

    C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3—

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    温度（℃） 450 500 550 600

    SO2的转化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

    （1）由表中数据判断?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．混合气体中各组分的质量不变

    b．c(SO2)=c(SO3)

    c．v正(SO3)=2v逆(O2)

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

    ①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。

    ③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

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