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    15．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）
    A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
    B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
    C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
    D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

    分析 第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，
    A．如为Al，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A错误；
    B．如为Al，则为固体，故B错误；
    C．为Al或Cl元素，元素的最高价氧化物水化物为氢氧化铝或高氯酸，二者都可与氢氧化钠反应，故C正确；
    D．Al原子半径在第三周期中不是最小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系，为常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素是解题的关键，注意把握原子结构的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．关于氧气（O2）和臭氧（O3）说法正确的是（　　）
    A．互为同素异形体
    B．二者相互转化是物理变化
    C．同温同压下，等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数
    D．等物质的量的氧气和臭氧含有相同的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线
    B．
    图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线
    C．
    图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线
    D．
    图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2OB．乙烯的结构简式为：CH2CH2
    C．氮气的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：86C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质由CH2═CH-CH2-CH3与Br2加成得到的是（　　）
    A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CHBrCHBrCH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
    B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
    C．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3NA
    D．常温常压下，19g H3O+含有10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
    （1）下列描述错误的是acde．
    a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
    b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
    c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
    d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
    e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
    （2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：
    V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将下列物质进行分类：①H与D  ②O2与O3  ③乙醇（C2H5OH）与甲醇（CH3OH）  ④正丁烷与丙烷  ⑤C60与金刚石  ⑥尿素[（NH2）2CO]和氰酸铵（NH4CNO）⑦16O和18O   ⑧[Fe（S-C≡N）Cl2 和[Fe（N=C=S）Cl2
    （1）互为同位素的是①⑦（填编号、下同）；
    （2）互为同素异形体的是②⑤；
    （3）互为同分异构体的是⑥⑧；
    （4）互为同系物的是③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HClD．熔融的NaOH

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