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    1．元素性质的周期性变化不包括（　　）
    A．原子半径B．元素的主要化合价
    C．相对原子质量D．金属性和非金属性

    分析 随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化．

    解答 解：随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化．
    故选C．

    点评 本题考查随着原子序数的递增，元素性质的变化，要理解元素性质呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果．

    练习册系列答案
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    11．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形富勒烯分子，如C70等，下列对C70说法正确的是（　　）
    A．它与金刚石互为同素异形体
    B．它与C60互称同分异构体
    C．它与C60的物理性质与化学性质完全相同
    D．它与13C互为同位素

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    12．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3-Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
    （1）硝酸在反应中的性质是氧化性、酸性．
    （2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积4.48 L．

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    9．在平衡体系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的转化率提高的措施是（　　）
    A．通入N2B．加压
    C．升高温度D．使用合适的催化剂

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    16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi  BNa  CP   DN
    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因NH3分子间形成氢键
    （5）E元素原子的核电荷数是_26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
    （6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．
    （7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
    （1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
    （2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
    （3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
    写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
    （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．

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    13．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    10．相同条件下，有机物M的蒸气密度为H2的44倍，且M在酸性条件下可水解得到饱和一元酸和饱和一元醇，若不考虑立体异构，则有机物M的可能结构有（　　）
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