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    19．乙烯在含有少量SO2、CO2及水蒸气，用下列5中试剂检验这四种气体，混合物通过试剂的顺序依次是（　　）
    ①饱和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4 ⑤品红溶液．
    A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．⑤①③②④D．④③①⑤②

    分析 先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，检验二氧化碳时先排除二氧化硫的干扰，则用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验乙烯，以此来解答．

    解答 解：乙烯在含有少量SO2、CO2及水蒸气，先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，最后用②酸性KMnO4溶液检验乙烯，
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）0.5mol H2O中约含有3.01×1023个水分子，3.01×1024个电子．
    （2）19.6g H2SO4中含有0.2NA，个 H2SO4分子，0.8NA，个氧原子，0.2NA，个硫酸根离子．
    （3）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
    （4）写出NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）如图2装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．试剂X、固体J的物质分别为c．
    a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3    d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都可用于食品调味
    B．可以用食醋出去水壶中的水垢（以CaCO3为主）
    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    D．酸雨是pH小于7的雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同，合金用途更广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
      族
    周期    		ⅠA 0
    1①II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或等．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab．a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4
    （5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
    （简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一，有氧气生成，第二，反应放出热量．Na2O2跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验方法是：P处用带火星的木条靠近木条复燃；用以验证第二条结论的实验方法是：Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．
                     
    图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．
    在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体．
    挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A
    A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
    B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
    C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
    D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
    某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置．
    ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
    ACu与稀盐酸                                B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸                             D．NH4HCO3与稀盐酸
    这种方法产生喷泉的原理是NH4HCO3与稀盐酸发生反应生成二氧化碳，使锥形瓶内压强增大，将液体压入烧瓶，形成喷泉
    ②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是A
    A．浓硫酸           B．食盐               C．硝酸钾          D．硫酸铜
    ③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是减小上部烧瓶内压强；图乙是增大 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）．
    ④城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（　　）
    A．在河流入海处易形成三角洲
    B．用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血
    C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞
    D．氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液

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