Question

按要求计算并填空
（1）49g H₂SO₄中含有

1

mol 氢原子，所含氧原子的个数为

1.204×10²⁴

，与

32

克SO₂中所含S原子数相等；
（2）0.2mol 的 O₂和 0.3mol 的 O₃的质量比是

4：9

，它们所含原子个数比为

4：9

，同温同压下二者的体积比是

2：3

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算49gH₂SO₄的物质的量，由化学式H₂SO₄可知，H原子物质的量是硫酸分子的2倍；
O原子是硫酸分子的4倍，根据N=nN_A计算O原子数目；
H₂SO₄与SO₂分子中都含1个S原子，故相同物质的量H₂SO₄与SO₂含有S原子数相等，根据m=nM计算二氧化硫的质量；
（2）根据m=nM计算O₂和O₃的质量，进而计算二者质量之比；
O₂中O原子的物质的量为O₂的2倍，O₃中O原子的物质的量为O₃的3倍，原子数目之比等于物质的量之比；
同温同压下体积之比等于物质的量之比．

解答：解：（1）49gH₂SO₄的物质的量为

49g

98g/mol

=0.5mol，由化学式H₂SO₄可知，H原子物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
O原子是硫酸分子的4倍，故n（O）=0.5mol×4=2mol，所以O原子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；
H₂SO₄与SO₂分子中都含1个S原子，故相同物质的量H₂SO₄与SO₂含有S原子数相等，故n（SO₂）=0.5mol，所以二氧化硫的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，
故答案为：1，1.204×10²⁴，32；
（2）0.2molO₂的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，0.3molO₃的质量为0.3mol×48g/mol=14.4g，故二者质量之比为6.4g：14.4g=4：9；
O₂中O原子的物质的量为O₂的2倍，0.2molO₂含有O原子物质的量为0.4mol，O₃中O原子的物质的量为O₃的3倍，0.3molO₃含有O原子物质的量为0.9mol，故二者含有O原子数目之比为0.4mol：0.9mol=4：9；
同温同压下体积之比等于物质的量之比，故0.2molO₂和与0.3molO₃的体积之比为0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案为：4：9，4：9，2：3．

点评：考查常用化学计量的有关计算、物质中原子数目的计算等，比较基础，注意根据化学式确定原子数目与物质的物质的量关系．