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    “绿色”化学试剂越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作“绿色”氧化剂的是(    )

    A.氯水               B.浓硫酸                  C.双氧水              D.过氧化钠

    解析：“绿色化学”其一，是指在反应过程和化工生产中，尽量减少或彻底消除有害物质产生。A、B、C、D均可用作氧化剂，但只有双氧水的还原产物是H2O，无污染。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
    I、高铁酸钾制备：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
    （1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是
    3KClO=KClO3+2KCl
    3KClO=KClO3+2KCl
    ．
    （2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=
    2：5
    2：5
    ．
    II、探究高铁酸钾的某种性质：
    实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （3）实验1的目的是
    探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
    探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
    ；
    （4）实验2可得出的结论是
    温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
    温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
    ；
    （5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
    PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
    PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
    ；
    Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
    Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    “绿色”化学试剂越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作“绿色”氧化剂的是（  ）

    A. 氯水

    B. 浓硫酸

    C. 双氧水

    D. 过氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色”化学试剂越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作“绿色”氧化剂的是(    )

    A．氯水               B．浓硫酸                 C．双氧水              D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
    I、高铁酸钾制备：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
    （1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是    ．
    （2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=    ．
    II、探究高铁酸钾的某种性质：
    实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （3）实验1的目的是    ；
    （4）实验2可得出的结论是    ；
    （5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是    ；
    Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
    Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：    ．

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