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    能使H2O?H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
    A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1
    B．在水中滴入稀H2SO4
    C．在水中加入Na2CO3固体
    D．在水中加入氯化铝固体
    【答案】分析：A、水的电离是吸热反应，中升高温度，溶液还是显示中性；
    B、滴入硫酸，溶液中氢离子浓度变大，抑制了水的电离；
    C、加入碳酸钠固体，碳酸根结合水电离氢离子，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根增大，溶液显示碱性；
    D、氯化铝中的铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性．
    解答：解：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；
    B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C、碳酸钠中的碳酸根是弱酸根，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故C错误；
    D、氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查水的电离，酸、碱都会抑制水的电离，弱酸、弱碱盐会促进水的电离，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应能否自发进行与
    温度
    温度
    有关；
    ②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是
    ABD
    ABD
    ；
    A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
    C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    ③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=
    ＜
    ＜
    131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b
    =
    =
    a（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO2
    1 650 4 2 1.6 1.6 5
    2 830 1 4 0.8 0.8 3
    3 830 a b c d t
    ①实验1中的v（H2）表示的反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为
    83.33%
    83.33%
    ．
    ③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
    b=4a，a＞1（或使用催化剂）
    b=4a，a＞1（或使用催化剂）
    （用含a、b的数学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
      （填字母序号）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）
    大于
    大于
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③若降低温度，该反应的K值将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    cd
    cd
    ．
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A只含C、H、O三种元素，相对分子质量为130，在酸性条件下，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol乙二醇．B能使溴水褪色，还能溶解碳酸钙，B与H2的加成产物分子中有2个甲基．请回答下列问题：
    （1）B的相对分子质量为
    86
    86
    ，结构简式是
    ．
    （2）1 mol乙二醇与2 mol B反应的化学方程式是
    2+HO-CH2CH2-OH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    2+HO-CH2CH2-OH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    ．
    （3）已知：
    (加成反应)
    H2O，H+
    (水解反应)
     
    由丙烯合成B可以经过下列五步反应：①与H2O加成  ②催化氧化  ③与HCN加成  ④水解  ⑤消去，则反应②的化学方程式是
    2+O2
    Cu
    △
    2+2H2O，
    2+O2
    Cu
    △
    2+2H2O，
    ，反应④的产物结构简式是
    ．
    （4）软质隐形眼镜常用A经加聚反应生成的HEMA制成超薄镜片，HEMA的结构简式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．
    （1）氧元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ，Na原子结构示意图为
    ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是
    N3-＞O2-＞Na+
    N3-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）
    （2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解．不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸．已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，其水溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
     （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是
    a、d
    a、d
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.16mol?（L?min）-1
    0.16mol?（L?min）-1
    ．
    ②该反应为
    放热
    放热
     （填“吸热”或“放热”）反应
    （3）如图表示反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是
    c、d
    c、d
    ．
    a．升高温度
    b．充入H2（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1molCO2和3molH2．

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