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    5．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（　　）
    A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
    B．周期表中的ⅡA族都是金属元素
    C．周期表中的非金属元素都位于短周期
    D．周期表中的0族元素都是非金属元素

    分析 元素周期表中金属元素主要位于副族、Ⅷ族、ⅡA族，非金属元素位于P区，包括零族元素，以此解答该题．

    解答 解：A．周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故A正确；
    B．周期表中的ⅡA族包括B、eMg、Ca、Cs、Ba等，都为金属元素，故B正确；
    C．非金属元素位于P区，包括短周期和长周期元素，故C错误；
    D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都为非金属元素，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构，注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键，明确位置、性质、用途的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．实验室可用如图所示装置进行多个实验探究，请回答下列问题．
    （1）若液体A为稀盐酸，试管中发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应现象是有气泡产生溶液变为浅绿色．
    （2）若液体A为蒸馏水，放置一段时间后试管中的现象是在蒸馏水与空气的接触面附近，铁钉生锈严重．
    （3）若一段时间后，观察到浸没在液体A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，则试管中发生反应的化学方程式可能是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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    16．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（　　）
    A．1s22s1B．1s22s22p5
    C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s1

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    13．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：
    ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（　　）
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　）
    A．b点对应的溶液导电性最强
    B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（　　）
    A．2-甲基-1-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇
    C．2-甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
    D．Na2FeO4在水中被氧化得到Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁，可净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．
    （2）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为H2b-mXOb．
    （3）含有6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$ g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多可以生成22gD218O．

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    15．下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OB．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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