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    巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

     

    D

    【解析】

    试题分析：巴豆酸含有碳碳双键，所以能够与①氯化氢、②溴水、⑤酸性高锰酸钾溶液发生反应；含有羧基，所以能够与③纯碱溶液、④乙醇发生反应。因此在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是全部，故选项是D。

    考点：考查巴豆酸的结构与性质的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

    (l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。

    （2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。

    为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

    上述实验需要用到的玻璃仪器有________。

    乙同学可得出结论：

    ①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。

    ②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。

    （3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

    实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 。

    （2）实验中冷凝水应从 口出去（填“a”或“b”）。

    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 。

    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式 。

    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 。该仪器使用前需要 。

    （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行 （填操作名称）精制得到正丁醚。

    （7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是

     

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    过滤

    B

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    C

    苯（Br2）

    KOH溶液

    分液

    D

    苯（苯酚）

    浓溴水

    过滤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    则生成1mol水可以放出热量 kJ

    （2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

    （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

    B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

    C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L

    D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学选修5——有机化学基础】 （15分）

    姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。其合成路线如下：

    已知：

    i．

    ii．

    （R1、R2、R3为烃基或氢原子）

    iii． E的核磁共振氢谱中有两个峰

    请回答下列问题：

    （1）E中含有的官能团名称是 。

    （2）B物质的名称为 ；试剂X为 。

    （3）姜黄素的结构简式为 。

    （4）E →G反应的化学方程式为 ； 其反应类型是 。

    （5）下列有关香兰醛的叙述正确的是 （填正确答案编号）。

    a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应

       b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应

    c．能与FeCl3溶液发生显色反应

    d．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应

    （6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有 种：①属于芳香族化合物 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③苯环上只有两个取代基 ④存在羰基的结构。写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式 。

    ①苯环上的一氯取代物只有2种；

    ②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH;

    ③核磁共振氢谱中有4种吸收峰。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式 。

    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    时间/min

    物质 浓度

    0

    1

    2

    3

    4

    CH4

    0.2mol·L—1

    0.13 mol·L—1

    0.1 mol·L—1

    0.1 mol·L—1

    0.09 mol·L—1

    H2

    0 mol·L—1

    0.2 mol·L—1

    0.3 mol·L—1

    0.3 mol·L—1

    0.33 mol·L—1

    ①3—4min之间，化学平衡向___ ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。

    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）

    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)

    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2

    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池

    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________

    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ____。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，不属于酯类的是（ ）

     

     

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