已知化学反应A2(g)+B2的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( ) A．该反应热ΔH＝(a-b)kJ·mol-1 B．AB ΔH＝b/2kJ·mol-1 C．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键.吸收a kJ能量 D．该反应在任何条件下都不可能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( )

A．该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol^－¹

B．AB(g)=== A(g)＋B(g) ΔH＝b/2kJ·mol^－¹

C．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

D．该反应在任何条件下都不可能自发进行

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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

目的

A．检验火柴头燃烧

产生的SO₂

B．配制稀硫酸

溶液

C．分离Cl₂与KBr

反应生成的Br₂

D．检查装置

气密性

装置

或

操作

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下列材料的特性及用途的叙述不正确的是(　　)

A．氧化铝可用来制造人造牙齿

B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机

C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料

D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

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用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0)

完成下列填空：

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率为________

mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。

(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)

b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)

c．混合气体密度保持不变

d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6

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常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO、NO、CO

B．由水电离产生的c(H⁺)=10^－¹²mol·L^?^－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 HCO的溶液：Na^＋、Fe³^＋、NO、SCN^－

D．＝0.1 mol·L^－¹的溶液：Na^＋、K^＋、CO、NO

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下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

C．25℃时，有等浓度的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液中c(NH)：①＞②

D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na^＋)＞c(X^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃	NH₃.H₂O
电离平衡常数	1.8×l0^–⁵	4.9×l0^–¹⁰	K₁=4.3×l0^–⁷K₂=5.6×l0^–¹¹	1.8×l0^–⁵