(8分)1814年戴维发现了一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3),由于它们的性质与卤素相似,因此被称为卤素互化物。
(1)氯元素在元素周期表中的位置是____________________;ICl的电子式为____________。
(2)ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3)用海带制碘时,生成的粗碘中常混有ICl,可加入KI加热升华提纯,发生反应的化学方程式为_____。
(4)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成的两种离子的相对质量分别为198和269,其电离方程式为_________________________。
(1)第三周期VIIA族;(各1分) (2)ICl+2OHˉ=IOˉ+ Clˉ+ H2O(2分)
(3)ICl + KI=I2 + KCl (2分) (4)I2Cl6 ICl2+ + ICl4ˉ(2分)
【解析】
试题分析:(1)氯元素的原子序数是17,位于第三周期VIIA族;氯元素与碘元素之间存在一对共用电子对,电子式为;
(2)根据氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式以及氯元素非金属性强于碘元素可知,ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为ICl+2OHˉ=IOˉ+ Clˉ+ H2O;
(3)ICl与碘化钾反应生成碘和氯化钾,所以反应的化学方程式为ICl + KI=I2 + KCl;
(4))三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成的两种离子的相对质量分别为198和269,则根据相对分子质量可知,两种离子分别是ICl2+ 、ICl4ˉ,其电离方程式为I2Cl6 ICl2+ + ICl4ˉ。
考点:考查卤素互化物的性质和结构
科目:高中化学 来源:2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是
A.c(Na+) = c(CH3COO—)
B.c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1
D.往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa,pH值变大
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C.FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路板
D.铝制容器不能盛放酸性或碱性食品,但可长期盛放腌制食品
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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.NO2是红棕色气体
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D.催化转化总反应为:2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
选项 | 材料 | 主要化学成分 |
A | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸盐 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式中正确的是( )
A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2++ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H+
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH-=== CO32-+ H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O
D.钠与水的反应:2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑
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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷(解析版) 题型:选择题
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( )
A.NF3既是氧化剂,又是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
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科目:高中化学 来源:2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢,已知:
H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)
2Fe3O4(s)=6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)
下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1)和一定温度时,H2生成速率[细颗粒(直径0.25 mm),粗颗粒(直径3 mm)](图2)。
(1)反应:2H2O(g)=2H2(g) + O2(g) ΔH= (用含a、b代数式表示);
(2)在上述循环制氢的过程中FeO的作用是: ;
(3)900°C时,在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g),甲容器用细颗粒FeO,乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时,H2生成速率不同的原因是: ;
②用细颗粒FeO时,H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率 (填“大”或“小”或“相等”);
③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计算过程)。
(4)在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时,H2O(g)转化率随时间变化示意图(进行相应的标注):
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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式中书写正确的是
A.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
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