Question

4．实验室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有D（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．胶头滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为4.0g．
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是AC．
A．溶液的浓度　B．溶液中NaOH的物质的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH^-的数目
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容偏低
②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；偏高
③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线偏低
④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液无影响．

Answer 1

分析 （1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据所需的质量m=CVM来计算；
（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要使用的是D，故答案为：D；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．故所需的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）A．溶液具有均一性，所以氢氧化钠溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故A正确；
B．根据n=cV可知，溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故B错误；
C．溶液为均一、稳定的混合物，所以溶液的密度与溶液体积大小无关，故C正确；
D．溶液中OH^-的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，氢氧根离子的数目与溶液的体积大小有关，故D错误；
故选AC；
（4）①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．