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    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为 mol·L－1·s－1，Y的转化率 。

    （2）该反应的化学方程式为 。

    （3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

    则下列说法符合该图像的是________________。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

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    C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

    D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

    2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O

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    A．图Ⅰ中a为纯铜

    B．图Ⅰ中SO42-向b极移动

    C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极

    D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

    A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

    B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

    D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解；⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是

    A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤

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    已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

    A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值， 可采用 升高温度的方法

    B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

    C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

    D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣1

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    A．4种 B．7种 C．6种 D．5种

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