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    A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。
    （1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
    （2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I12，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________

    （3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用 化学式表示）原因_____________________________
    （4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是          （填写序号）。
    a．直线型       b．平面三角形         c．三角锥形        d．正四面体
    （5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)
    （1） Cr    （1分）     3d54s1 （1分）
    （2）20     （1分）
    （3）NH3>PH3     （1分）   原因：N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。  （2分）
    （4）ab    （2分）
    （5）面心立方最密堆积   （1分）  略 （1分）

    试题分析：由化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13可知甲为NaOH,A为H、D为O、E为Na，B、F同主族，F是重要的半导体材料，B为C、F为Si，G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同，故G为Cr、H为Cu、C为N （1） Cr          3d54s1 
    （2）元素I为B,由B12图可知:每个B原子被五个正三角形共用，故正三角形的个数：12×5/3=20个
    （3）原因：N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，NH3>PH3。
    （4）B与D两元素组成的常见无机粒子有CO32－为平面三角形；CO2、CO为直线型。  
    （5）面心立方最密堆积     最近两个H原子间的距离为面对角线的一半，结果略。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    （1）冰晶石的化学式为________，含有离子键、________等化学键。
    （2）生成物中含有10个电子的分子是________（写分子式），该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。
    （3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：________。
    （4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________；Al晶体的密度为________（用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

    （1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
    （2）元素C的原子核外电子排布式______________________；
    （3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；
    （4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。
    （1）Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。
    A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大
    （2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有、两种可能，经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。
    （3）金属采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，

    已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm（Pt的相对原子质量195．1）
    （4）氙的含氧化合物主要有和，它们都有很强的氧化性，的分子构型是__________，中Xe原子的杂化类型是_______，与分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ（1分）下列说法中正确的是       。
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ba2＋的氧配位数为            ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl4固体是       晶体。
    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．下列分子中，属于非极性分子的是                
    A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
    II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    （1）Cu+基态核外电子排布式为     _______________ 。
    （2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______________   ___；
    CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______________________     _；
    （3）SO42－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是____                ；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，粒子之间的作用力是__________；
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为                    （列式并计算）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
    镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度
    为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
    （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
    （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。
    （3）CH4的沸点比SiH4低，原因是_______。
    （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填选项编号）。
    A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E．氢键
    （5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_______。

    （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：

    该材料的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为                      。
    （2）CH3COCH3分子中含有    个π键，含有    个δ键。
    （3）固态氯化铬酰属于        晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为         ，二硫化碳属于     （填极性”或“非极性”)分子。
    （4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有           键。
    （5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有        个铬原子。

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