设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说正确的是A．高温下.0.2molFe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下.22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时.电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3 === 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28g N2时.转移的电子数目为3.75NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3 === 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

【解析】

试题分析：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（-0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：mol÷2＝mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．在溶液中氯化氢完全电离，不存在氯化氢分子，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：15mol÷4＝3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

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