精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为:

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用________,灼烧后的坩埚应放在________上,不能直接放在桌面上.

实验所用仪器:a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾.灼烧后含有少量铜的可能原因是________

a灼烧过程中部分氧化铜被还原  b灼烧不充分铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:________、________

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行________次

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是________

a加热温度过高     b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化

答案:
解析:

  (1)c e b

  (2)a b

  (3)蒸发 过滤

  (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

  (5)4

  (6)a


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加
氯水或双氧水
氯水或双氧水
,该过程的现象为:
溶液由浅绿色变成血红色
溶液由浅绿色变成血红色

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:
将Fe2+全部氧化成Fe3+
将Fe2+全部氧化成Fe3+

(3)步骤③中反应的离子方程式:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、
冷却
冷却
、称量.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g.
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
b
b

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为
色.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加            ,该过程的现象为:                                           。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:                            。

(3)步骤③中反应的离子方程式:                                              。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、         、灼烧、          、称量。

(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量      g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需                。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__   __。

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届安徽省安师大附中高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:实验题

(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加            ,该过程的现象为:                                           。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:                            。
(3)步骤③中反应的离子方程式:                                              。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、         、灼烧、          、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量       g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需                。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__    __。
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为       色。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省高三上学期第四次模拟考试化学试卷 题型:实验题

(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加             ,该过程的现象为:                                            。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:                             。

(3)步骤③中反应的离子方程式:                                               。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、          、灼烧、           、称量。

(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量       g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需                 。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__    __。

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷 题型:实验题

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加             ,该过程的现象为:                                           

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:                             

(3)步骤③中反应的离子方程式:                            

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、          、灼烧、      、称量。

(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量       g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____。

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。

(7)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片剂。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案