从淡化海水中提取溴的流程如图所示.下列有关说法错误的是 ( ). A．X为SO2气体.也可为Na2SO3溶液 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 D．工业上每获得1 mol Br2.需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 (　　)。

A．X为SO₂气体，也可为Na₂SO₃溶液

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br^－被氧化

D．工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的体积最多为44.8 L(标准状况下)

解析　选项A，Br₂能被SO₂的水溶液吸收，也能被Na₂SO₃溶液吸收形成Br^－。选项B，Br^－先被Cl₂氧化为Br₂，然后经蒸馏得到Br₂蒸气。选项C，海水中Br^－被氧化为Br₂，吸收塔内也发生了Br^－被氧化的反应。选项D，根据选项C分析可知，两步都发生Cl₂氧化Br^－的反应，考虑到氯气部分溶于水等因素，实际生产中工业上每获得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的体积大于44.8 L(标准状况下)。

答案　D

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于有机物分子结构说法不正确的是(　　)

A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布

B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构

D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）

①分子式为C₁₂H₂₀O₂

②能使酸性KMnO₄溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，

且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol

A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于苯的叙述正确的是

A．苯的分子式为C₆H₆，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，属于饱和烃

B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于卤素的叙述正确的是 (　　)。

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤　 B．②③⑥

C．②⑤⑥　 D．①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³^＋、Br₂谁的氧化性更强？

(2)提出猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________(填化学式，下同)。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________。

(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精

d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为__________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有的Br^－被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 (　　)。

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H^＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图装置来分离CO₂和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为 (　　)。

	甲	乙	丙
A	饱和NaHCO₃溶液	12 mol·L^－1盐酸	18.4 mol·L^－1 H₂SO₄
B	饱和Na₂CO₃溶液	2 mol·L^－1 H₂SO₄	饱和NaOH溶液
C	饱和NaOH溶液	2 mol·L^－1 H₂SO₄	18.4 mol·L^－1 H₂SO₄
D	18.4 mol·L^－1 H₂SO₄	饱和NaOH溶液	18.4 mol·L^－1 H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下，FeCl₃溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe³^＋→Fe²^＋；请写出Fe³^＋跟SO反应的离子方程式_____________________________________________

________________________________________________________。

乙同学查阅资料得知：

1.Fe²^＋与SO反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；

2.墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

(4)为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²^＋，检验Fe²^＋选用的试剂是________(填字母)。

a．K₃[Fe(CN)₆]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO₄溶液

②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。

(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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