【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系,下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若甲为AlCl3,则丁可能是NaOH B. 若甲为N2,则丁可能是O2
C. 若甲为Fe,则丁可能是硝酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由________________。
(2)在25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
(3)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:________________________________________________。
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【题目】在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g) cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 ( )
A. 反应速率增大 B. 平衡向右移动 C. N的转化率提高 D. W的体积分数降低
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料
B. 浓H2SO4具有脱水性,可用来干燥HCl
C. 明矾易溶于水,可用作净水剂
D. Na具有强还原性,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________________;(2)非电解质的是______________;(3)能导电的是_____;
(4)写出下列物质的电离方程式:NaHCO3:____________________________;NaHSO4(熔融): _________;A12(SO4)3_____________________。
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【题目】把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是
A. 加热前后一样多
B. 加热前消耗的多
C. 加热后消耗的多
D. 当Na2O2适量时才会一样多
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【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A. 一定是金属元素 B. 可能是稀有气体元素 C. 一定不是非金属元素 D. 原子容易失去电子的元素
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【题目】工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题:
(1)指出图中的几处错误:____________________________。
(2)在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是____________。
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示):_____________。
(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是:A____________;B_______________;C_____________。
(5)在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。
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