【题目】有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
（1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为______；
（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_________；
（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________；
（4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_______；
（5）在Fe(OH)3胶体中加入（NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作________；
（6）用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_________；
（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是__________。
【答案】（1）②；（2）⑧；（3）⑤；（4）⑩；（5）③；（6）①；（7）⑦。
【解析】
试题分析：（1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为盐析，代号是②；（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为丁达尔现象，代号是⑧；（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫凝胶，代号是⑤；（4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了水解反应，是溶液显碱性，代号是⑩ ；（5）在Fe(OH)3胶体中加入（NH4)2SO4，胶体聚沉而产生红褐色沉淀，这种现象叫作聚沉，代号是③；（6）用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作渗析，代号是①；（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是胶体电泳原理，代号是⑦。
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【题目】原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）
A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
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【题目】已知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）
A．9% B．8.5% C．10.2% D．无法计算
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【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D. 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）
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【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．C(NH4+)＞C(SO42-)
B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32-)=0.05mol/L
D．至少存在四种离子，且C(Cl-)≥0.05mol/L
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【题目】（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）
（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
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【题目】化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
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