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    通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n?硝酸银?︰n?硝酸亚汞?＝2︰1，则下列表述正确的是 （ ）

    A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n?银?︰n?汞?＝2︰1

    B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

    C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3

    D． 硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．由于通以相等的电量，所以在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n?银?︰n?汞?＝1︰1。B．在两个阳极上都是OH-离子放电产生氧气。由于通以相等的电量，所以得到的产物的物质的量相等。错误。硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2。因此C错误；D正确。

    考点：考查物质的的化学式的确定及电解反应、电极产物的物质的量的关系的知识。

     

    练习册系列答案
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    C．②③ D．①②

     

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    B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

    C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的含量

    D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。海水淡化可以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化

     

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    A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D． KIO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

    （2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    （3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    （4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

    A．加了催化剂　　 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

     

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    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－=Cl2 ↑

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    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

     

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    C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

     

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