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    碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是
    [     ]
    A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
    B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
    C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
    D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
    （I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃时，将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示．
    ①图中a点的正反应速率
     
     （填写“＞”“＜”或“=”）逆反应速率．
    ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
     （填写序号）．
    a，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molS03
    b．容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    C．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ③T1℃时，上述反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是
     
    溶液中离子浓度关系为c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。

    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                  。

          

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是  __________（填写选项编号）。

    A．高温、高压    B．高温、低压     C．低温、低压    D．低温、高压

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

    1.77×10-5

     

    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

    ①你认为该溶液呈         性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是          。

    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                 。

    A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

    C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1

    D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

     

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