【题目】下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 0.4mol·L-1
B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)= c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
【答案】C
【解析】
A. pH=4的醋酸中c(H+)= mol·L-1,A不正确;B. 饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HCO3-),所以B不正确;C. 饱和食盐水呈电中性,存在电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),所以C正确;D. 纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)> c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1,所以D不正确。本题选C。
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【题目】某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
已知:高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,离子方程式为______。
(1)如果C中装饱和的H2S溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”;请用电子式表示H2S的形成过程:_____。
(2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末, C中装入淀粉KI溶液,则C中现象是______。
(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:非金属性:N > C > Si。C中装试剂______,实验现象为_________该装置存在不足之处,改进措施为:____。
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【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是( )
A.该反应中的还原产物是S
B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH﹣+NH4+H2O+NH3↑
C.氢氧化铁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O
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【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是
A. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1
B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1
C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =+114.6 kJmol﹣1
D. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJmol﹣1
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【题目】一种从电镍含钴废渣(主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等杂质)中提取氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下:
已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。
(1)在还原剂Na2SO3存在的条件下,钴渣易溶于酸中,请写出酸浸时Co(OH)3与Na2SO3反应的离子方程式______,该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 ____。
(2)除铁操作中Fe3+以黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出。中学检验Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用试剂是________。
(3)反应Ⅰ中加入NH4F的目的______。
(4)沉钴操作发生的反应为(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl,也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4,若要得到较为纯净的CoC2O4,则合理的加料方式是______(填字母)。
a.将Na2C2O4溶液与反应Ⅰ滤液同时加入到反应容器中
b.将Na2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应Ⅰ滤液的反应容器中
c.将反应Ⅰ滤液缓慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反应容器中
(5)450℃在空气中煅烧发生的化学反应方程式______________________。
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【题目】实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2.用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验.
请回答下列问题:
(1)写出A装置中反应的化学方程式_____.
(2)B装置中盛放的试剂是_____.
(3)D装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____.
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【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min),则n的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法不正确的是( )
A.还原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 mol
C.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.被还原的N与被氧化的N为15 :1
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