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    15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-
    B将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性
    C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．气体为二氧化碳或二氧化硫等；
    B．干燥的氯气不具有漂白性；
    C．滴加氯水和CCl4，振荡，下层为紫色，则氯气氧化碘离子生成碘单质；
    D．过氧化钠与水反应生成氧气．

    解答 解：A．气体为二氧化碳或二氧化硫等，则溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；
    B．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，结论不合理，故B错误；
    C．滴加氯水和CCl4，振荡，下层为紫色，则氯气氧化碘离子生成碘单质，则原溶液中有I-，故C正确；
    D．过氧化钠与水反应生成氧气，变质生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，则不能检验是否变质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：①→CH3-CHO+H2O
    ②在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
    a．B与D都含有醛基
    b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
    c．B可以发生加成反应生成羧酸
    d．B中所有原子均在同一平面上
    e．lmol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
    （2）F→H的反应类型是消去反应．
    （3）I的结构简式为．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①X与足量稀NaOH溶液共热：．
    ②F→G的化学方程式：．
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
    b．不发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色
    d．1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
    B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的量的说法，正确的是（　　）
    A．物质的量就是指物质的多少
    B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
    C．物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一
    D．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关描述不正确的是（　　）
    A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
    B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气
    C．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
    D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响）．已知：酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性；
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ；
    （3）试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置；
    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）0.5molSO2共约含有9.03×1023个原子，它与40g SO3所含硫原子数相等．
    （2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）③．
    （3）5molCO的质量为140g，其中含有一氧化碳的数目为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A～I的转化关系如图所示：

    已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物． ②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液显蓝色．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出E的分子式N2O4．
    （2）反应①的化学方程式：N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （3）反应⑤的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）单质I能否与浓硫酸反应？若能，写出反应方程式；若不能，说明理由．能．
    （5）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应③的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）．写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1：1的C、D混合物的化学方程式：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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