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    在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )
    A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
    B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
    C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
    D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol
    C
    反应放热， ΔＨ<0，应从 B、C 中选，方程式中是1mol氢气反应，应放出184.8KJ的热量，故C 正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
    (2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
    (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
    A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
    B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
    C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
    D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为
    A．大于7或等于7B．小于7C．小于7或等于7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关变化的判断中，错误的是
    A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小
    B．随着温度的升高，纯水的pH增大
    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
    A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H＝—566.0 kJ/mol
    B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H＝—110.5 kJ/mol
    C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31 kJ/mol
    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
    ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
    ③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。
    ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
    ①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
    ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。
    A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
    D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
    （1）写出化学式：  A____________ B1____________ B2____________
    （2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
    （填＞、＜、＝）
    （3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
    （4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）

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