Question

三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL^－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂ 3.36 L，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

　(1) mol·L^－1　(2)2 mol·L^－1
(3)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H^＋　小于

　(1)此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为：；(2)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe^2＋，现在溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe^2＋，有FeBr₃、FeCl₃，n(Cl^－)＝3.36 L÷22.4 L·mol^－1×2＝0.3 mol＝n(Br^－)，根据原子守恒n(Fe^3＋)＝0.2 mol＝n(Fe^2＋)，则c(FeBr₂)＝0.2mol÷0.1 L＝2 mol·L^－1；(3)Fe^3＋水解Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H^＋生成的Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于Fe^3＋水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)₃胶体是分子的集合体，所以生成的Fe(OH)₃胶粒的数目小于0.2N_A。