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    【题目】下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A. H2S→SO2 B. SO2→SO32－ C. HNO3→NO2 D. S→Cu2S

    【答案】A

    【解析】需加入氧化剂才能实现，说明该微粒失去电子，有关元素的化合价升高。则A. H2S→SO2中S元素化合价升高，需加入氧化剂，A正确；B. SO2→SO32－中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B错误；C. HNO3→NO2中氮元素化合价降低，需要还原剂或自身分解，C错误；D. S→Cu2S中硫元素化合价降低，需要还原剂，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的使用说法不正确的是（ ）

    A. 使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验

    B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

    C. 兴奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用

    D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用

    B. 液氨可用作致冷剂

    C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存

    D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题．下列措施有助于环境保护的是（　　）

    A. 直接排放电镀废水入海B. 使用无磷洗衣粉

    C. 大量使用含硫量高的燃煤D. 实施沙漠绿化工程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L-1(保留2位有效数字)

    （2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。

    A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    ②需用浓硫酸的体积为__________mL。

    （6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:

    a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;

    b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;

    c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L-1。(用c、V表示)

    (已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

    A. 制取氢氧化亚铁并观察颜色B. 制取氨气C. 分离碘和酒精D. 收集少量二氧化氮气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。

    已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

    （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________

    （2）装置B的作用是________

    （3）装置C中所盛试剂应为___________

    （4）该装置的缺点是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

    A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

    B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

    C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

    D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为____________________。

    (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

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