已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.向含2molNaOH.1molBa(OH)2.2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2.则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n 1 2 3 3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项	A	B	C	D
n(CO₂)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	3

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、H^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积

不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃(g) ＋Cl₂(g) PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始浓度（mol•L^—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^—1）	C₁	C₂	0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v(PCl₃)=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中Cl₂为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)<0.2 mol•L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(　　)

A．0.15 mol/L　　　　　 B．0.225 mol/L

C．0.30mol/L D．0.45 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P₂O₅可用于干燥C1₂和NH₃ B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CC1₄可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO₂都用于制造光导纤维

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在10⁷t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）

（2）实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)₂、CaCl₂]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。

（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________

（4）工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

CaO＋3CCaC₂＋CO

CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂

HC≡CH↑＋HClCH₂=CHCl

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

___________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)₌₌₌6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ =+3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)+SiO₂(s)₌₌₌CaSiO₃(s) △H₂ =-89. 61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)₌₌₌6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₃

则△H₃ = kJ·mol^－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P ₄+60CuSO₄+96H₂O₌₌₌20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是。

（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。

②Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)。

②X的结构简式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

a．碘水　 b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

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