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    X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）W位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族画出X的阴离子的结构示意图
     
    ．
    （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
    （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，
     
    （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：
     
    ．
    （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，则X为O元素；
    Y和Ne原子的核外电子数相差1时，Y可能为F或Na，由于原子半径X＜Y，则Y为Na元素；
    W的单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素；
    Z是同周期中非金属性最强的元素，且原子半径小于Si、大于O，则Z为Cl元素，
    根据以上分析可知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素、W为Si元素．
    解答： 解：X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，则X为O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1时，Y可能为F或Na，由于原子半径X＜Y，则Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素；Z是同周期中非金属性最强的元素，且原子半径小于Si、大于O，则Z为Cl元素，根据分析可知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素、W为Si元素，
    （1）W为Si元素，Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族；
    X为氧元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子结构示意图为：，
    故答案为：三；ⅣA；；
    （2）Z为Cl元素，由于非金属性Cl＞Br，则气态氢化物稳定的是HCl；
    由于HF中存在氢键，则HF的熔沸点大于HCl，
    故答案为：HCl； HF；
    （3）Y为钠元素，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，所以金属钠的活泼性大于Mg，
    故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）；
    （4）Y为Na、Z为Cl，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，氢氧化钠与高氯酸反应的化学反应方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，
    故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
    点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及非金属性强弱比较、物质结构、原子结构等知识点，侧重考查知识运用能力，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期律、原子结构、物质结构及性质等知识，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）．

    （1）实验前如何检查装置A的气密性
     
    ；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是
     
    ．
    （2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须
     
    ．
    （3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是
     
    ．
    （4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是
     
    ．若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将
     
    （填“偏大““偏小“或“无影响“）．
    （5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe2O3的质量为
     
    g（用含字母的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式
     
    ；V原子的结构示意图
     
    ；Z的氢化物结构式为
     
    ；写出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化学键的种类
     
    ．
    （2）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）N2W2与H2O反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）UW2与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
    方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶+水+试样第1次192.214
    第2次192.164
    第3次192.028
    第4次192.010
    第5次192.010
    （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
     

    （2）该试样中过氧化钠的质量分数为
     
    （保留3位有效数字）
    不必作第6次读数的原因是
     

    方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    （3）操作Ⅱ的名称是
     

    （4）需直接测定的物理量是
     

    （5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要
     
    、
     
    （固定、夹持仪器除外）
    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
     

    （填偏大、偏小或不变）．
    方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单．除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水

    （7）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下固体，能使Ca（OH）2减少的是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2CO3
    C、CaCl2
    D、NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，且反应③中有O2产生，回答问题：
    （1）A是
     
    ，E 是
     
    ．（填化学式）
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ、（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为
     
    ；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    Ⅱ、请用如图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．
    （1）装置C中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
    （1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图
     
    ，E元素的周期表位置
     
    ，甲的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？Cl-的质量是多少？

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