Question

将Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃、Na₂CO₃组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na⁺的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，进而计算Na₂CO₃质量．

解答： 解：100mL溶液中c（Na⁺）=1mol?L^-1，则n（Na⁺）=0.1L×1.4mol?L^-1=0.14mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=

0.14mol

2

=0.07mol，m（Na₂CO₃）=0.07mol×106g/mol=7.42g，
答：所得固体的质量为7.42g．

点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．