Question

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
③K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是

 

（填序号）
（2）配平反应③的化学方程式：

 

K₂Cr₂O₇+

 

FeSO₄+

 

H₂SO₄-

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

Cr₂（SO₄）₃+

 

K₂SO₄+

 

H₂O
（3）K₂Cr₂O₇、Fe³⁺、I₂三种粒子的氧化性由强到弱的顺序

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．

解答： 解：（1）①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应；
③K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，
通过以上分析知，属于氧化还原反应的有②③，故选②③；
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
故答案为：1；6；7；3；1；1；7；
（3）同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化性K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺，通过以上分析知，氧化性K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂，
故答案为：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂．

点评：本题考查氧化还原反应、氧化性强弱比较，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价与其性质关系是解本题关键，知道氧化性强弱比较方法，题目难度不大．