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【题目】ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大.已知ACF三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.试回答:

1)写出下列元素的符号A D E

2)用电子式表示BF形成的化合物

3AC两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

4D的固态氧化物是 晶体.含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为 mol

【答案】1NaSiP

2

3AlOH3+OH═AlO2+2H2O

4)原子;4n

【解析】试题分析:ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大,D元素的最外层电子数比次外层电子数少4D原子只能有3个电子层,原子最外层电子数为8﹣4=4,则DSi元素;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3E原子有3个电子层,最外层电子数为8﹣3=5,则E为磷元素;ACF三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,则含有Al元素,氢氧化铝溶于强酸、强碱,故有Na元素,则ANaCAl,三种原子最外层共有11个电子,则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7,则FCl元素,结合原子序数可知BMg,据此进行解答.

解:ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大,D元素的最外层电子数比次外层电子数少4D原子只能有3个电子层,原子最外层电子数为8﹣4=4,则DSi元素;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3E原子有3个电子层,最外层电子数为8﹣3=5,则E为磷元素;ACF三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,则含有Al元素,氢氧化铝溶于强酸、强碱,故有Na元素,则ANaCAl,三种原子最外层共有11个电子,则E的最外层电子数为11﹣1﹣3=7,则FCl元素,结合原子序数可知BMg

1)由上述分析可知,ANaDSiE为为P

故答案为:NaSiP

2BF形成的化合物为氯化镁,用电子式表示其形成过程为

故答案为:

3AC两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为:AlOH3+OH═AlO2+2H2O

故答案为:AlOH3+OH═AlO2+2H2O

4DSi元素,其氧化物为二氧化硅,二氧化硅属于原子晶体;Si能形成4个共价键,nmol二氧化硅中含有nmolSi原子,所以nmol二氧化硅含4nmolSi﹣O键,

故答案为:原子;4n

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选项

物质

大气中的含量

(体积百分比)

温室效应指数

A

H2

2

0

B

O2

21

0

C

H2O

1

0.1

D

CO2

0.03

1

E

CH4

2×10﹣4

30

F

N2O

3×10﹣5

160

G

O3

4×10﹣5

2000

H

CCl3F

2.8×10﹣8

21000

I

CCl2F2

4.8×10﹣4

25000

(1)下列由极性键形成的极性分子是

A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2E.CH4

(2)下列说法不正确的是

A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

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(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是

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