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【题目】下列各种说法中,正确的是:

A. O2O3互为同素异形体,但两者之间的转化属于物理变化

B. NA为阿伏加德罗常数的值,则6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P

C. 足球烯与金刚石互为同分异构体,但二者形成的晶体类型不同

D. 12C14C的质子数和电子数都为6,故二者是碳元素的同一种核素

【答案】B

【解析】

AO2O3是两种不同的单质,互为同素异形体,两者之间的转化属于化学变化,故A错误;

B.6.2g白磷含有P4的物质的量为:=0.05mol0.05molP4分子中含有P-P键的物质的量为:0.05mol×6=0.3mol,所含P-P键数目为0.3NA,故B正确;

C. 足球烯与金刚石都是C元素的单质,属于同素异形体,足球烯形成的晶体为分子晶体,金刚石属于原子晶体,故C错误;

D. 12C的质子数和中子数都为614C的质子数为6、中子数为8,是碳元素的两种核素,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。

(1)基态镍原子的价电子排布式为__________

(2)抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。

①分子中氮原子杂化轨道类型是______,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________

②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____NA

(3)碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。

①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________

②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(、O、●代表晶体中的三种微粒),则图中●代表的微粒是_______(填微粒符号)。

(4)用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。

①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃,沸点是249℃,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。

②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________

③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3,相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是______________

(5)铝镍合金的晶胞如图所示。已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为_______pm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是(  )

A. 雾能产生丁达尔效应,凡是直径在在1-100nm 之间的粒子都属于胶体

B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,表现漂白性

C. 苯,二甲苯,硝基苯都是芳香烃

D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )

A.K+ Cu2+SO32-MnO4-B.NH4+Fe2+NO3-H+

C.HCO3-Na+ Mg2+Cl-D.Na+K+SO42- NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究弱电解质的电离,有重要的实际意义。

Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。

(1)醋酸的电离方程式为__________________________________________________

(2)保持温度不变,向醋酸溶液中通入一定量的氨气,下列量将变小的是________

A. c(CH3COO) B. c(H+

C. c(OH-) D. CH3COOH电离平衡常数

(3)0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加水稀释,c(CH3COO) / c(CH3COOH)的比值将________(填变大”、“不变变小”)。

(4)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。

A. 相同温度下,浓度均为1 mol·L1的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸>醋酸

B. 1 mol·L1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时,1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L1CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L1 NaOH溶液完全反应

Ⅱ. 对比酸性的相对强弱

(5)现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液请回答下列问题(填“>”、“<”“=”)。

pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后,pH的大小关系为a_______b。

pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。

将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。

相同物质的量浓度的两种酸溶液中,水的电离程度的大小关系为a_______b。

(6)某些弱酸的电离常数如下:

化学式

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反应可以发生的是__________(填字母)。

A. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2

25℃20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图,并注明对应酸的化学式。__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A. 二氧化硅是一种立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大

B. 二氧化硅为酸性氧化物,能与水化合生成硅酸

C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液

D. 氢氟酸能雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ.沉淀分析法,甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验:

(1)实验时,过滤操作中,除了烧杯、玻璃棒外,还要用到的玻璃仪器为___________

(2)洗涤沉淀B的操作是__________________________________

(3)若实验中测得样品质量为m g,沉淀质量为n g,则碳酸钠的质量分数为____________

方案Ⅱ:气体分析法,乙组同学的主要实验流程图如下:

按如下图所示装置进行实验:

(4)该实验中装置B盛放的物质是_________________

(5)D装置的作用是____________________________________

(6)为减少实验误差,在反应前后都通入N2,反应后通入N2的目的是_____________________

(7)把一定量样品与足量稀硫酸反应后,用如图装置测量产生CO2气体的体积,B溶液最好采用_______(以下选项中选择)使测量误差较小。

a饱和碳酸钠溶液   b饱和碳酸氢钠溶液  

c饱和氢氧化钠溶液   d饱和硫酸铜溶液

(8)但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因可能是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于石油组成的下列叙述中,正确的是(

A. 石油只含碳、氢两种元素,是多种烃的混合物

B. 石油化学工业是生产石油产品或化学用品的工业,它的原料是石油

C. 石油是液态的物质,只含液态烃

D. 石油的大部分是液态烃,其中溶有气态烃和固态烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学平衡常数K的说法中,正确的是(

A. 对于某一反应来说,K是定值,不随外界条件的改变而改变

B. K越大,化学反应速率越快

C. K越大,反应进行得越彻底

D. 使用合适的催化剂,既可以改变反应速率,也可以改变平衡常数K

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