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    5.3g Na2CO3能与0.1 mol/L的盐酸________ mL完全作用，若该Na2CO3中混和K2CO3，则消耗的盐酸的量比纯Na2CO3时要________(填“多”或“少”)

    答案：
    解析：

    100 mL,少


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
    （1）计算：需无水Na2CO3
    5.3
    5.3
    g．   （2）称量：用天平称量无水Na2CO3
    5.3
    5.3
    g．
    （3）溶解：所需仪器
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ．
    （4）转移：将烧杯中的溶液沿
    玻璃棒
    玻璃棒
    小心地引流到
    容量瓶
    容量瓶
    中．
    （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线
    1-2
    1-2
    cm处停止，为避免加水的体积
    过多，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水到溶液的
    凹液面
    凹液面
    正好与刻度线
    相切
    相切
    ，这个操作叫做定容．
    （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为
    容量瓶的容积固定
    容量瓶的容积固定
    ．
    （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
    溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
    溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高．
    ．
    （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为
    再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
    再加水导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小．
    ．
    （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须
    重新配制
    重新配制
    ．
    （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为
    再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
    再加水至刻度导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
    ．
    （11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为
    如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
    如果不将洗涤液倒入容量瓶会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为
    26.3g/mol
    26.3g/mol
    ．（数值保留到小数点后一位）
    （2）操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    ．
    （3）操作③的目的是
    发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+
    发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+
    （结合化学方程式回答）．
    （4）操作④的目的是
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （纯净的苯酚是无色晶体，室温时其在水中的溶解度为9.3g/100g水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合时可得到乳浊液；温度高于70℃时其能与水互溶．某小组想通过实验探究、比较苯酚和碳酸酸性的强弱以及苯酚和HCO3-酸性的强弱．甲、乙两同学提出如下假设：
    假  设 实验方案 实验结论
    甲同学 酸性：
    H2CO3＞C6H5OH    		 取少量苯酚放入试管，加过量NaOH溶液得澄清溶液，冷却至室温，再通入一段时间CO2，冷却至室温，观察未出现浑浊 通入CO2未见浑浊说明CO2不能与C6H5ONa反应，假设错误
    乙同学 酸性：
    C6H5OH＞HCO3-    		 方案（一）：在苯酚的乳浊液中加一定量的Na2CO3固体，Na2CO3固体溶解，苯酚乳浊液变清，无气泡生成．放置冷却，再观察，混合物仍然澄清．
    方案（二）：在苯酚的乳浊液中加一定量的饱和Na2CO3溶液，乳浊液变清，无气泡生成．
    方案一结论：假设正确

    方案二结论：假设正确
    （1）你认为甲同学得出的实验结论
     
    （填“正确”或“不正确”）．甲设计的实验中通入CO2未见浑浊的可能原因之一为：
     
    ；
    （2）乙同学的方案（一）中，放置冷却，需要再观察的原因是
     
    ．
    （3）乙同学的方案（二）中有不严谨的地方，请指出不严谨的方面
     
    ．
    （4）就H2CO3与C6H5OH酸性比较，请你提出一个假设并根据设计实验验证你的假设：
    提出假设 实验方案和预测现象
    ①
     
    		 ②
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3粉末同时倒入试管中，（如图），观察反应现象：
    （1）通过观察发生的现象是：
     
    ．
    （2）上述实验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能判断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO3粉末
     
    ．
    结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系有三种不同情况，请说明其中一种理由：
     
    ．
    （3）利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．（说明所用试剂和制取的气体）

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