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    A、B、C为短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是?

    A.原子半径大小：A＜B＜C?

    B.A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C?

    C.B形成的化合物只能含有共价键?

    D.A与C所形成的分子可能是非极性分子

    D?

    解析：A最外层电子数为次外层的2倍，则A为C。由题意推知B、C必为第3周期元素，则B必为Na，C为Cl。

    练习册系列答案
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    A．D一定是金属元素，其金属性比C强     B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
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    A．D一定是金属元素，其金属性比C强     B．C的最高价氧化物水化物显强酸性

    C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键

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    　 A．原子半径大小：A＜B＜C

    　 B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C

    　 C．B形成的化合物只能含有共价键

    　 D．A与C所形成的分子可能是非极性分子

     

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    　 A．原子半径大小：A＜B＜C
    　 B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C
    　 C．B形成的化合物只能含有共价键
    　 D．A与C所形成的分子可能是非极性分子

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