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    下列说法正确的是
    A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
    B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
    A

    试题分析：A、强电解质可完全电离，不存在溶质分子，弱电解质不能完全电离，存在溶质分子和离子，正确；B、溶液导电与溶液中离子浓度有关，B错误；C、HCl等共价化合物也是强电解质，C错误；D、BaSO4等难溶物也是强电解质，醋酸为弱电解质，但易溶于水，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（蓝灰色）?CrO2-（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（　　）
    ABCD
    a试管紫色蓝灰色蓝色绿色
    b试管绿色绿色紫色紫色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
    A．和溶液中：
    B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
    C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
    D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
    A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
    D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是    (    )
    A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
    B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
    C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
    D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列弱酸的电离常数：
    H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
    H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
    HClO：Ka=2.95×10-8           
    下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
    A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小
    B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
    C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
    D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是 （  ）
    A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
    B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
    C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
    D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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