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    已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

    下列有关叙述一定正确的是

    A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

    B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

    C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

    D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

    C

    【解析】

    试题分析:A、a达到平衡所用的时间短，故a的反应速率快，A错误；B、加入催化剂反应速率增大，平衡不发生移，B错误；C.a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n>2，故C正确；D、a的反应速率快，故温度高，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应为放热反应，x<0，D错误；故选C．

    考点：化学平衡的影响因素

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    B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2+ + HCO3— +OH—= CaCO3↓+ H2O

    C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe2+ + NO3— + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2O

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    D．铝制容器常用于盛装稀硫酸

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    (10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

    （1）反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；

    （2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;

    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；

    （4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；

    （5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。

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    反应2NO2(g)N2O4(g)，△H= -57 kJ·mol－1，在条件下温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．A、C两点的反应速率：A>C

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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    下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

    C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

    D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快

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