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1.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A.
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B.
构成铜锌原电池
C.
检查装置气密性
D.
浓硫酸稀释

分析 A.没有隔绝空气,生成的氢氧化亚铁易被氧化;
B.左边发生Zn与硫酸铜的反应,不能形成原电池;
C.关闭止水夹,利用液差法检验气密性;
D.稀释浓硫酸,应将浓硫酸注入水中.

解答 解:A.没有隔绝空气,生成的氢氧化亚铁易被氧化,不易观察白色沉淀的生成,故A错误;
B.左边发生Zn与硫酸铜的反应,不能形成原电池,图中电解质应互换,故B错误;
C.关闭止水夹,从长颈漏斗注入水,当漏斗下端液面与烧瓶中液面产生液差法,且一段时间不变,则气密性良好,故C正确;
D.稀释浓硫酸,应将浓硫酸注入水中,并不断搅拌,防止液滴飞溅,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.现有四瓶溶液分别是NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种,根据以下实验,请分别确认A、B、C、D各是什么物质?A加入B中无反应,A加入C中有气体产生,D加入A中有沉淀产生.
则:(1)A:NaHSO4;C:Na2CO3
(2)写出A与C、A与D反应的离子方程式:2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)检验物质D中阴离子的方法是:取少量D溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,则含有该离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.相同质量的O2和O3,它们的物质的量之比是3:2,所含氧原子个数比为1:1,在同温同压下体积比是3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是(  )
①粗盐和酸雨都是混合物           
②硅是光导纤维的主要成分
③冰和干冰既是纯净物又是化合物   
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸     
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦豆浆、雾、烟都是胶体           
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体.
A.③④⑤⑥⑦B.①②③④⑥C.①③④⑦⑧D.①②④⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能共存的是(  )
A.NH4+ NO3- CO32- Na+B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- K+[Al(OH)4]- OH-D.NO3-    Ba2+ K+ Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体(CuSO4•5H2O),以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:

试回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的途径是Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液,按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质;按途径II通入二氧化碳气体,得Al(OH)3沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液.
(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤.
(5)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛.在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,该反应的总化学方程式为:Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有机物种类繁多的原因的主要原因(  )
A.有机物分子结构十分复杂
B.自然界中存在着多种形式的大量的有机物
C.碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子间也可以成键,而且有同分异构现象
D.有机物除含碳元素之外,还含有其他多种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各项表述中正确的是(  )
A.I-131的原子组成:5378IB.HCl电子式:
C.Na2S的电子式:D.D2O的摩尔质量为:18g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.有乙烯与乙炔的混合气体100mL,与280mL氧气充分反应,完全燃烧后生成二氧化碳的体积(以上气体体积均在相同状况下测定)
A.小于200mLB.200mLC.大于200mLD.无法确定

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