精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.01mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是(  )
A.右边电极上生成物质的质量:①=②
B.两级上产生气体的体积:①<②
C.溶液的pH变化:①增大,②不变
D.电极反应式:①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2

分析 ①有外接电源,所以是电解池,阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极反应为:Cu2++2e-=Cu,②为原电池,正极反应为2H++2e-=H2↑,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,以此解答该题.

解答 解:A、①右边电极阴极生成铜,反应为:Cu2++2e-=Cu;②右边电极为正极生成氢气,反应为2H++2e-=H2↑,则导线中均通过0.01mol电子,所以电极上析出物质的物质的量:①=②,故A错误;
B、①的阳极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O,导线中通过0.01mol电子时,产生氧气的体积V=nVm=0.01mol×$\frac{1}{4}$×22.4L/mol=0.0056L,②中的正极反应为:2H++2e-=H2↑,导线中通过0.01mol电子时,产生氢气的体积V=nVm=0.01mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=0.0112L,所以产生气体的体积:①<②,故B正确;
C、①相当于电解硫酸铜,溶液的pH减小,②相当于锌和硫酸中的氢离子反应,所以氢离子减少,酸性减弱,所以pH增大,故C错误;
D、①中阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,②中的负极:Zn-2e-═Zn2+,故D错误.
故选B.

点评 本题是一道有关原电池和电解池的工作原理的综合题目,要求学生熟悉教材基本知识,具备分析和解决问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质属于纯净物的是(  )
A.玻璃B.纤维素C.天然油脂D.冰水混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质,其中C、E、G、H为单质,其余为化合物,D常温下为液态.它们的转化关系如图所示(部分产物略去) 
(1)写出化学式:M:FeCl3;H:Cl2
(2)写出下列反应的离子方程式:N→M:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)完成D与E发生反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)欲证明某溶液中含有M中的阳离子,可加入的试剂为:KSCN溶液(或氢氧化钠溶液).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物.己知如下信息:
①25℃时有关弱酸的电离常数如表:
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离常数Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
②Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
请回答下列问题:
(1)用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时,pH试纸变为蓝色.用离子方程式解释出现这种现象的原因:CN-+H2O?HCN+OH-
(2)25℃时,测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$=$\frac{1}{18}$.
(3)在任一浓度的NaHCO3溶液中.c(OH-)-c(H+)=(填“>”、“=”或“<”)c(H2CO3)-c(CO32-).
(4)体积均为100mL pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示,则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I(填“I”或“Ⅱ”).
(5)在容器中使氯化钙溶液与碳酸钠溶液等体积混合,己知碳酸钠溶液的浓度为2×l0-4mol/L,则生成沉淀所需氯化钙溶液的最小浓度为5.6×l0-5mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
B.将Na单质长时间的放置于空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3
C.SiO2不能溶于水生成H2Si03,因此SiO2不是酸性氧化物
D.用焰色反应检验Na+之前,应用稀硫酸清洗铁丝,并在火焰上灼烧至无色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系,甲是工业上制取A的主要原料.

(1)写出下列物质的化学式:AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3
(2)A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;乙与过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-.丁生成戊的离子方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.两烧杯中溶液的pH均增大
C.甲中电子通过导线由锌片流向铜片,再回到锌片
D.乙中产生气泡的速度比甲快

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数
(Ka)
7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量减小的是A.
A.c(H+)             B.c(H+)•c(OH-)         C.c(H+)/c(HF)        D.c(OH-)/c(H+
(2)25℃时,在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是BC.
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时pH=7,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol•L-1
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液,pH由大到小的顺序是①>④>②>③(用序号表示).
(4)Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
(5)简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)一定温度下,Ksp[Mg3(PO32]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO42]=6.0×10-26.向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4,先生成Mg3(PO42沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L.
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下:

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而使反应速率加快.
②加入NH3•H2O调节PH=8可除去Fe3+(填离子符号),滤渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化学式).加入H2C2O4时应避免过量,原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少.
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.11.9
完全沉淀时的pH13.911.13.7
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列叙述正确的是D

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C.溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大.

查看答案和解析>>

同步练习册答案