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【题目】科学家用金属钠还原CCl4SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法不正确的是

A. 一维SiC纳米棒比表面积大,对微小粒子有较强的吸附能力

B. 上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

C. SiCl4是由极性键构成的非极性分子

D. 每生成1 mol SiC转移8 mol电子

【答案】B

【解析】试题A.一维SiC纳米捧属于纳米材料,由于颗粒表面积大,因此吸附力强,对微小粒子有较强的吸附能力,正确;B.8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl反应中,C元素的化合价由反应前CCl4中的+4价变为反应后SiC中的-4价,化合价降低,获得电子,所以SiC是还原产物;而Si元素的化合价在反应前后不变,因此SiC只是还原产物,错误;C. SiCl4分子中的Si-Cl键是极性共价键,而他们形成的分子是正四面体结构,是对称的分子,因此SiCl4是由极性键构成的非极性分子,正确;D.根据方程式可知每生成1mol SiC转移8mol电子,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-甲基-13-丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知:

请回答下列问题:

(1)2-甲基-13-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。

①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________

②与溴水发生12-加成所得有机产物的结构简式为____________ _____________

③与溴水发生14-加成反应的化学方程式为_______________________________________

(2)B为含有六元环的有机物,写出2-甲基-13-丁二烯与乙烯反应的化学方程式________________________________________

(3)Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)

A.加成反应 B.氧化反应 C.酯化反应

(4)X的分子式为C3H4O3,其结构简式为_________________X与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理:

+2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O

+HCl+KCl

反应试剂、产物的物理常数:

名称

相对分 子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要实验装置和流程如下:

下图回流搅拌装置

下图抽滤装置

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)无色液体A的结构简式为___________。操作Ⅱ为__________

(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是______

(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________

A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C.回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D.冷凝管中水的流向是下进上出

(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入__________,分液,水层再加入__________,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。

(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.1 L 2 mol·L1FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B.标准状况下,2.24LH2O中氢原子数目大于2NA

C.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NAHSO4-

D.78gNa2O2与过量的CO2充分反应转移电子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从乙醇催化氧化实验得到一些认识,其实验装置如图所示,实验操作为:预先使棉花团浸透乙醇,并按照图装置好,在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题:

1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为:________

2)从A管中可观察到_______的实验现象,从中可认识到在该实验过程中,催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______

3)已知醇的氧化反应是放热反应,在实验进行一段时间后,如果只撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?______;原受热的铜丝处有什么现象?_______

4)验证乙醇氧化产物的化学方法是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物

B. 中国天眼眼眶是钢铁结成的圈梁,属于金属材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl + 2H+ H2↑ + Cl2

B. Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + 2 CO32

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,下列说法正确的是(

A. 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液,则可以实现在石墨棒上镀银

B. 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体,能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗 224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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