Question

 25℃时，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：

(1)HA是   酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                            。

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．           B．           C．c(H^＋)·c(OH^－)      D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液

①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                  mol/L

(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                               

                                                                             。

 

Answer 1

【答案】

(1)弱      HAH⁺+A^-

(2)B   

(3)<    <     9    1×10^-9

(4)测0.1mol/L HA 的PH,若PH=1为强酸, 若PH>1为弱酸.(答案合理即可)

【解析】

试题分析：（1）25℃时，K_w=10^-14，由＝10¹⁰得c(H⁺)="0.01" mol·L^－1，c(HA)=" 0.1" mol·L^－1，所以HA是弱酸。

（2）=，稀释HA的过程中，c(A^-)减小、K(HA)不变，增大，A错误；=，稀释过程中c(H⁺)减小、K(HA)不变，减小，B正确；c(H^＋)·c(OH^－)=K_w，K_w随温度变化而变化，c(H^＋)·c(OH^－)不变，C错误；稀释HA过程中，c(H⁺)减小、c(OH^-)增大，D错误。

（3）①若HCl和HA加水稀释相同的倍数后盐酸pH大，要使pH相同，HA需再稀释，所以HA中加入水多。

②盐酸中加少量氯化钠固体，pH不变；HA中加少量NaA固体，HA电离平衡向左移动，c(H⁺)减小，所以HA溶液pH大。

③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液中c(OH^-)==0.001mol/L，c(H⁺)=10^-9mol/L，pH=9。

④pH=3的HA溶液中c(OH^-)=10^-9mol/L，由水电离出的c(H⁺)=10^-9mol/L。

（4）证明HA是弱酸方法很多。如可测定0.1mol/LHA溶液pH，若pH=1，则为强酸，若pH>1，则HA为弱酸；测定0.1mol/LNaA溶液pH，若pH=7，由HA为强酸。若pH>7，则HA为弱酸；比较同温度、同浓度HA与盐酸导电性等。

考点：水的电离    pH计算   弱电解质电离平衡

点评：常温下，水的离子积为10^-14，中性溶液pH=7。100时水的离子积为10^-12，此时pH=7的溶液不呈中性，而是呈碱性。