Question

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大．A元素的核外电子数等于电子层数；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素是地壳中含量最高的元素；E元素原子最外层只有1个电子，F与D元素处在同一主族．
（1）元素符号：A是H、B是C、D是O E是Na；
（2）C元素位置：第二周期VA 族．
（3）A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为CH₄、NH₃、H₂O，稳定性最强的是H₂O．
（4）A、C、D形成的化合物是离子（或共价） 化合物（填写“离子”或“共价”），含离子键和共价（或共价） 键．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；C的原子序数大于C小于O，则C为N元素；A元素的核外电子数等于电子层数，则A为H元素；E元素原子最外层只有1个电子，则E为Na元素；F与D元素处在同一主族，则F为S元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；C的原子序数大于C小于O，则C为N元素；A元素的核外电子数等于电子层数，则A为H元素；E元素原子最外层只有1个电子，则E为Na元素；F与D元素处在同一主族，则F为S元素，
（1）根据分析可知，A为H元素、B为C元素、D为O元素、E为Na元素，故答案为：H； C；O；Na；
（2）C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期VA族，故答案为：二；VA；
（3）A为H元素，H分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为：CH₄、NH₃、H₂O，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的为水，
故答案为：CH₄、NH₃、H₂O；H₂O；
（4）A、C、D形成的化合物为硝酸铵或硝酸，若为硝酸铵，则属于离子化合物，其化学式中含有离子键和共价键；若为硝酸，则属于共价化合物，含有共价键，
故答案为：离子（或共价）；离子键和共价（或共价）．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力．