练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol•L-1 H2N2O2溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．H2N2O2在水溶液中的电离方程式为H2N2O2═2H++N2O22-
    B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
    C．a点的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（N2O22-）+c（H N2O2-）
    D．b点的溶液中：c（Na+）＞c（H N2O2-）＞c（OH-）＞c（H2N2O2）＞c（N2O22-）

    分析 连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸．常温下，向10mL 0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始时，酸的pH为4.3，若H2N2O2为强酸，则pH=2，可见H2N2O2为弱酸，其盐会发生水解，水解促进水的电离，酸电离抑制水的电离，根据溶液中的守恒思想和H2N2O2的电离平衡常数分析判断．

    解答 解：连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸．常温下，向10mL 0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始时，酸的pH为4.3，若H2N2O2为强酸，则pH=2，可见H2N2O2为弱酸，其盐会发生水解，水解促进水的电离，酸电离抑制水的电离，
    A．H2N2O2是弱酸，在水中不完全电离，是分步电离的，故A错误；
    B．用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故B错误；
    C．a点溶液中，溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HN2O2-）+2c（N2O22-），故C错误；
    D．b点溶液中，加入NaOH的体积为10mL，此时为第一化学计量点，反应恰好生成NaHN2O2，溶液为碱性，则c（OH-）＞c（H+），HN2O2-水解使溶液显碱性，则c（Na+）＞c（HN2O2-），HN2O2-水解趋势大于电离趋势，则c（H2N2O2）＞c（N2O22-），考虑到水解促进电离，则c（OH-）＞c（H2N2O2），综上，b点溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（H N2O2-）＞c（OH-）＞c（H2N2O2）＞c（N2O22-），故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查滴定原理，盐类水解，注意酸存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，牢牢把握溶液中的守恒思想分析是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．有I-IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O2（如表），加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2 （g）+2H2O（g）△H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    容器起始时 
     T/℃ n（HCl）/mol Z
    Ⅰ 300℃ 0.25a 
    Ⅱ 300℃ 0.25 b
    Ⅲ 300℃ 0.254
    A．△H＜0，a＜4＜b
    B．容器III某时刻处R点，则R点的v（正）＜v（逆），压强：P（R）＞P（Q）
    C．300℃该反应的平衡常数的值为640
    D．若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃达平衡时容器中 HCl的物质的 量浓度大于0.2mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）
    A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
    B．中心离子是Ti4+
    C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
    D．在lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
    一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
    时间/s01234
    c（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-31.50×10-3
    c（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
    完成下列填空：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
    （2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
    达到平衡时，CO的转化率为89%．
    （3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
    若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
    （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下用0.100 0mol•L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.100 0mol•L-1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．分别加入盐酸10 mL时：c（X+）＞c（M+）＞c（Y+）＞c（Cl-）
    B．分别加入盐酸15 mL时：c（Cl-）＞c（X+）＞c（MOH）＞c（YOH）
    C．分别加入盐酸至pH=7时：c（X+）=c（M+）=c（Y+）
    D．将分别加入盐酸20 mL后的三种溶液混合：c（H+）+c（Y+）=c（OH-）+c（X+）+c（MOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
    B．图中a点对应的是不饱和溶液
    C．向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，则c（Br-）增大
    D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列问题：
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Cl元素被还原，N元素被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    ④在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为11.2L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：
    ①在浓硫酸存在下，能分别于丙醇或乙酸反应；
    ②在浓硫酸存在下，脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质；
    ③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物．
    则C5H10O3的结构简式为（　　）
    A．CH3COOCH2CH2CH2OHB．HOCH2CH2CH2CH2COOH
    C．CH3（CHOH）CH2CH2COOHD．CH3CH2（CHOH）CH2COOH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案