练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是

    A. 预测物质性质 B. 观察物质的外观性质

    C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论

    【答案】B

    【解析】

    试题研究物质性质的基本程序的第一步是观察物质的外观性质，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率快慢的因素是

    A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

    ③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑥……

    请根据上面叙述，回答：

    (1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。

    (2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。

    (3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

    ____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。

    (4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    下列说法错误的是

    A. 甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率

    B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

    C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2

    D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

    (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：

    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。

    a.c(HA) b. c.c(H＋)与c(OH－)的乘积 d.c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

    (1)该反应的化学方程式为__________________。

    (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变 C.υ逆(A)=υ正(C)

    D.各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    (4)由图求得平衡时A的转化率为________。

    II.已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则

    (1)其正极电极方程式为___________。

    (2)至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为_____，此时消耗标准状况下CH4体积_____ L 。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的说法正确的是（　　）

    A. 钠是银白色金属、密度比水略大 B. 钠着火时，可用水灭火

    C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 通常情况下，钠的熔点略低于水的沸点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

    （2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。

    （3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（红磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是_____________。

    （4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，则燃烧36g C(s)生成CO2，放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

    A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－

    C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案