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    【题目】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

    A. 常温下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+

    B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I

    C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42

    D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

    【答案】A

    【解析】

    A.c(H+)/c(OH)＝1×1012,表示溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，故A正确；

    B.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+, Fe3+和I能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；

    C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性，NO3-存在时不会产生氢气，若呈碱性，NH4+会和OH-反应，生成一水合氨，故C错误；

    D.Cu2+、Fe3+溶液中，会发生水解，使溶液显酸性，常温时pH7，故D错误；

    本题答案为A。

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    【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. b极发生氧化反应

    C. 负极的反应为：4H++O2+4e-===2H2O

    D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：

    HNO3：________________________________________________________；

    NH3H2O：_____________________________________________________；

    （2）按要求写出方程式。

    ①铁和稀硫酸（写出离子方程式）_________________________________________；

    ②氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________________________；

    ③氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）_____________________________________；

    ④制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）_____________________________；

    ⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，X与Z位于不同的周期，下列有关说法正确的是

    A.气态氢化物的热稳定性：X>Y

    B.X、W、Z三者形成的化合物都是液体

    C.W2Y2中既含极性键又含非极性键

    D.Z元素形成的含氧酸全部是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．

    （1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为__________________。当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：____________。

    （2）曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为_________mL。

    （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）

    A.7∶2B.3∶2

    C.2∶3D.2∶7

    【答案】D

    【解析】

    根据反应①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案为D。

    【点睛】

    考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3＋，Fe2＋易被空气氧化为Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    离子反应

    实验结论

    A

    向氯化亚铁溶液中通入氯气

    浅绿色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    Fe2＋具有还原性

    B

    在氯化亚铁溶液中加入锌片

    浅绿色溶液变成无色溶液

    Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

    Fe2＋具有还原性

    C

    在氯化铁溶液中加入铁粉

    棕黄色溶液变成浅绿色溶液

    Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

    铁单质具有还原性

    D

    在氯化铁溶液中加入铜粉

    蓝色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

    Fe2＋具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，说明Fe2＋具有还原性，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正确；

    B．在氯化亚铁溶液中加入锌片，浅绿色溶液变成无色溶液，说明Fe2＋具有氧化性，发生的离子反应为Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B错误；

    C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C错误；

    D．在氯化铁溶液中加入铜粉，溶液颜色应由棕黄色变成蓝色，故D错误；

    故答案为A。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）

    A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是

    A.该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2

    B.液相反应为CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)

    C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D.该装置总反应为CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑

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