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    某温度时，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

    B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

    C．d点没有AgCl沉淀生成

    D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（　　）

    A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应      B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量      D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

       已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2   ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    完成下列填空：

    33．写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                      。

    34．B中观察到的主要现象是                        ，D装置的作用是          。

    35．检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                      。

    36．经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和           ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称           。

    37．写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                  。

    38．将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭         g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强       B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小

    C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7   D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

    C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

    c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

    [CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=          mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

    （3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                 。

    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

    则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m与n的大小关系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。

       

    ⑴写出下列物质的化学式：B               ，G               。

    ⑵写出下列反应的化学方程式：

    A→B：                ；E→F：                    ；B→C：                   。

    ⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是          。 

    A．Ba2+、Ca2+、Cl－              B．OH－、CO32－、Na+

    C．Ca2+、ClO－、Cl－             D．H+、Fe3+、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

    A.增加分子碰撞机会         B.增加分子的能量

    C.增加了反应所需的能量     D.增加反应物中活化分子的百分数

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