一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示.图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示.下列有关说法正确的是A．b电极为该电池的负极B．b电极附近溶液的pH减小C．a 电极反应式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+D．a交换膜为阳离子交换膜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a 电极反应式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+

D．a交换膜为阳离子交换膜

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为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）仪器丙的名称是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

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一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

请回答下列问题；

(1)反应I的产物为（填化学式）。

(2)反应Ⅲ的离子方程式为。

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是。

(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是。

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为。

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：简答题

全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）钒的氧化物是化学工业中最佳催化剂之一，有“化学面包”之称。已知钒原子的质子数为23,则钒在元素周期表中的位置是_____________。

（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应式为______________，充电时，b为外界电源的_________极，充电时电池的负极反应式为______________。