Question

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的．请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式，下同），非金属最简单气态氢化物最不稳定的是CH₄．
（3）写出满足下列条件分子的结构式．
①所有原子最外层是8个电子；②C和E组成的化合物
（4）F与D同主族且相邻，D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因是氧的非金属性比硫强．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

Answer 1

分析 由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知，B、C、D处于第二周期，A、E处于第三周期，A元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则A是Al元素，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl，据此解答．

解答 解：由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知，B、C、D处于第二周期，A、E处于第三周期，A元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则A是Al元素，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl．
（1）D为O元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是CH₄，故答案为：HClO₄；CH₄；
（3）满足下列条件分子的结构式：①所有原子最外层是8个电子；②C和E组成的化合物，该分子结构式为：，故答案为：；
（4）F与O同主族且相邻，则F为S元素，氧元素非金属性比硫强，故水比硫化氢稳定；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H₂O⁺，电子式为：，含有共价键，该阳离子与H₂S水溶液反应生成为S，由电荷守恒可知还生成H⁺，同时生成水，反应离子方程式为：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，
故答案为：氧的非金属性比硫强；；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的位置推断元素是解题的关键，涉及元素周期律应用、化学键、电子式、结构式、化学方程式书写等知识点，难度中等．