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    10．己知一个反应只能在高温下进行，则它的逆反应（　　）
    A．只能在高温下进行
    B．只能在低温下进行
    C．可能在高温下进行，也可能能在高温下进行
    D．在高温或低温下均不能进行

    分析 反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应只能在高温下进行，反应△H＞0△S＞0，逆反应△H＜0，△S＜0，则逆反应应在低温下自发进行．

    解答 解：反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应只能在高温下进行，推断正反应△H＞0△S＞0，
    所以逆反应△H＜0，△S＜0，满足△H-T△S＜0的条件是低温，则逆反应应在低温下自发进行，
    故选B．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断依据分析，注意正逆反应焓变和熵变的变化，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    20．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售．为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（　　）
    A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液

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    1．20℃时，测得反应物A的反应速率为0.1mol/（L•s），已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么当现在改变温度后反应速率变成了1.6mol/（L•s）时，求改温度变成了多少℃（　　）
    A．60℃B．50℃C．70℃D．40℃

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    18．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
    （1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L
    （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1
    （3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液．现欲将5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液．请计算（写出计算过程）：
    ①生成的气体在标准状况下的体积．
    ②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度．
    ③取100mL上述硫酸亚铁溶液，加水稀释至0.1mol/L，求稀释后硫酸亚铁溶液的体积．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

    （1）如图1所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负（填“正”或“负”）极．
    （2）①若用惰性电极电解某CuSO4溶液．请写出开始电解时反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    ②若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的氯化氢（填写物质的名称）．
    （3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源．已知4g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （4）发射卫星时，可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
    试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
    （5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H2O气在高温下产生CO和H2）．图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H2的物质的量之比为1：1）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．则B极是燃料电池的正极（填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式：CO+H2+O2=CO2+H2O；写出A极发生的电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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    15．下列反应中，反应体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化不能作为平衡标志的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）D．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

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    2．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
    ABCD
    乙醇金属钠天然气乙酸
    A．AB．BC．CD．D

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    19．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（　　）
    A．电流由锌经外电路流向氧化银
    B．锌是正极，氧化银是负极
    C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
    D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是（　　）
    A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球
    C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色

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